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原子轨道的表示方式?
l=0，1，2，3……依次表示s，p，d，f轨道。m表示轨道角动量的方向，m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 ：n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。n=2，I=1，m=-1，主量子数2，角量子数1，磁量子数-1，因此是2p能级，空间轨道取向负轴的方向。
轨道表示式是表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
AO-原子轨道。通常用符号s，p，d，f等，依次代表l=0，1，2，3……故n=2，l=0的状态的原子轨道可写为ψ2s，n=3，l=2的状态可写为ψ3d，余类推。教材上解释说一个电子的空间运动状态就是原子轨道”。这句话很难理解，把它“翻译”得通俗一点就是一个电子的运动空间就是原子轨道。
原子轨道符号为3p。p轨道有3个伸展方向，分别是3px、3py、3pz，即三个轨道，每个轨道容纳2个电子，共可容纳6个电子。表示 要用有关的量子数或符号表示原子核外电子的运动状态，大家首先应该利用量子数取值规律明确每个电子层中的能级数，然后用主量子数与能级符号组合起来即可表示具体能级。
s轨道为球形；p轨道是纺锤形。s轨道电子云形状（或原子轨道）呈球形分布，而p轨道电子云的形状（或原子轨道）呈哑铃形（或纺锤形）分布，d轨道电子云的形状（或原子轨道）呈梅花瓣形。
轨道表示式是：表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
3d轨道的主量子数和角量子数是多少?
原因：由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引力而易失去的。由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。
n=3，l=1，m=0或+1或-1。主量子数n：决定，描述电子离核的远近，也就是层数。取值为1，2，3，4，5，6，7。n越大，离核越远，能量越高。角量子数l：即能级（或亚层）。描述电子云的空间形状。如s电子云为球形，p电子为纺锤形或无柄的哑铃形，d电子为花瓣形。
两个4s电子：第4层，n=4；s电子，l=0，m=0；自旋方向，一个向上自旋，一个向下自旋，自旋量子数s都为1/2，自旋磁量子数ms（s为下角标）一个为1/2，一个为-1/2。这两个电子总结：n=4，l=0，m=0，ms=1/2；n=4，l=0，m=0，ms=-1/2。
3dmax2012怎样用放样画火车轨道
1、如果你是铁路路基、接触网、桥梁等专的图必须精确，每一条轨道画一条线。如果做供电或者通号的图可以简化，一条就代表一股道。就是说需要与轨道严格定位的图要按照投影画，其他的就可以简画。依照我几年的铁路施工经验是这样的。
2、右边的放样命令点开后有一个图形和一个路径，选择图形后在视图中旋转它就行了。希望能帮到你。
3、如何让物体1，沿着路径2弯曲，形成类似物体3的效果？具体点，用什么命令？guoyijiechina | 浏览3655 次 |举报 我有更好的答案推荐于2017-12-15 11：27：47 最佳答案 为物体添加“路径变形绑定（WSM）”试试，在修改面板下的动画修改器里，添加之后，点击拾取路径，选择几何体，然后调节物体的长度。
4、最难画的火车怎么画如下：首先画出火车头一个正方形上面一个车灯。在画出它的车窗，下面再画上它的车灯。画出火车的车身，越往后边画线距越窄。用线条画出火车的车厢。5，画出车厢的窗户，靠车尾的车窗画的小一些。画出火车的轨道，注意不要离车身太近。
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